FUNÇÕES INORGANICAS

Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado.
Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.
Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções.
Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.
As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo:
1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O¹⁺ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H¹⁺).
Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

HCl   _→      H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou        HCl       _→  H¹⁺ + Cl^1-

1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH^1-.
Exemplos:
NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-
Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^1-
2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂) e  Hidróxido de amônio (NH₄OH).
3. Sais:São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O¹⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^1-.
Exemplos:
NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^1-
(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-
3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo₃), Nitrato de amônio (NH₄NO₃), carbonato de sódio (Na₂CO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), Carbonato de cálcio (CaCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e Hipoclorito de sódio (NaClO).
4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.
4.1 Principais óxidos:
4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).
4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO₂);
4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H₂O₂).
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
FONTE: http://www.brasilescola.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

A classificação periódica dos elementos é feita baseada na Tabela Periódica. A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo 18) é a dos gases nobres. As propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes.

Existem sete períodos e são:
• 1º: Camada K
• 2º: Camada L
• 3º: Camada M
• 4º: Camada N
• 5º: Camada O
• 6º: Camada P
• 7º: Camada Q

Na Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:

• Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.

• Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.

• Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.

• Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.

Além disso, podemos classificar os elementos de acordo com suas propriedades físicas nos seguintes grupos:

Metais: Eles constituem a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho.

Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.
 

Por Líria Alves
Graduada em Química

FONTE:  http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-elementos.htm

ESTRUTURA ATOMICA

Em 450 a.C. na Grécia, Leucipo e Demócrito afirmaram que toda a matéria é constituída por átomos e ele não é divisível.
1800 – Modelo atômico de John Dalton
Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia:
* A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis.
* Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.

1856 – Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.

1911 – Modelo atômico de Rutherford
Rutherford afirmou através de experiências com radioatividade:
1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera).
2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons).
3 – os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo com um sistema solar.
4 – as órbitas são circulares.

Estrutura Atômica
Elemento químico: é o conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.
A = Z + n ou A = P + n

FONTE: http://www.infoescola.com/quimica/estruturas-atomicas/